Question

I．請指出下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力
（1）干冰熔化

 

；（填序號(hào)，下同）    
（2）氫氧化鈉溶于水

 

；
（3）過氧化鈉溶于水

 

； 
（4）氯化氫氣體溶于水

 

；
（5）冰熔化

 

；
Ⅱ．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N₂

 

  （2）Na₂O₂

 

（3）NH₄Cl

 

（4）MgF₂

 

 （5）CO₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,電子式

專題：

分析：I．（1）干冰熔化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力；
（2）氫氧化鈉是離子化合物，溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵；
（3）過氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和非極性共價(jià)鍵； 
（4）氯化氫氣體含有極性共價(jià)鍵H-Cl鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價(jià)鍵；
（5）冰屬于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，熔化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力；
Ⅱ．（1）氮?dú)庵写嬖?對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
（2）過氧化鈉中兩個(gè)鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共用1對電子結(jié)合；
（3）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起，N與H以共價(jià)鍵相結(jié)合；
（4）MgF₂屬于離子化合物，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂
（5）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子．

解答： 解：I．（1）干冰熔化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力，
故答案為：⑤；
（2）氫氧化鈉是離子化合物，溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，
故答案為：①；
（3）過氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和非極性共價(jià)鍵，
故答案為：①③；
（4）氯化氫氣體含有極性共價(jià)鍵H-Cl鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價(jià)鍵，
故答案為：②；
（5）冰屬于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，熔化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，
故答案為：④⑤；
Ⅱ．（1）氮?dú)庵写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
（2）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（4）鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，氟原子得到1個(gè)電子形成氟離子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：，故答案為：；
（5）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵、電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標(biāo)出最外層電子，陽離子直接用離子符號(hào)表示．