現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知:①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學(xué)式是 。若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說法不平確的是
A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極 |
B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng) |
C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料 |
D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
海水資源豐富,海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向,若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法不正確的是 ( )
A.利用太陽能,將海水蒸餾淡化 |
B.加入明礬,使海水的鹽份沉淀并淡化 |
C.通直流電,采用電滲透法使海水淡化 |
D.通過離子交換膜,除去所含的鹽分使海水淡化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:
提示: ①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱 、 、過濾。
(2)試劑a的名稱是 。
(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為: 。
(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì);而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
煤是重要的能源,也是化工生產(chǎn)的重要原料。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中,可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。
①廢氣脫硫過程中,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、_____________;
②在煤礦中直接添加一種物質(zhì),可有效減少煤礦燃燒產(chǎn)生的SO2,該物質(zhì)是___;
③石膏的工業(yè)生產(chǎn)中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經(jīng)過___________(填加工方法)可以得到焦?fàn)t煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉(zhuǎn)化燃油,氫化法的本質(zhì)是______________。
(4)煤可以液化轉(zhuǎn)化為CH3OH,有人設(shè)計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉做電極,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,利用CH3OH和O2構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,負(fù)極反應(yīng)式為 ,電極表面鍍鉑粉的原因為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序為________,原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的____________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:_________________________________;
陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識,解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為 和 。
(2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ,第二步反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ{n(O2)/n(NH3)}= ,實際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間, 原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH="+140" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項 )。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用_______方法。
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