【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；

②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；

③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離．

所以答案是：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)用語的理解，正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)式：A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2

B. 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置。其中結(jié)論正確的是（ ）

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，OH-向Al電極移動

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A．
請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫出E→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉長期放置在空氣中，最終會變?yōu)?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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