以下物質(zhì)；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 環(huán)己烷；⑦ 鄰二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（     ） 

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑦⑧         C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

B．1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是（     ）                                               

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大“、“減小”或“不變”）

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系            

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C3)=2 v (B2)；           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

c．2v逆(A2)=v正(B2)            d．容器內(nèi)的密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

     d. b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

（7）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）           。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的C3   d．升高溫度    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八種元素中，能

用表示核外電 子排布的常見(jiàn)陽(yáng)離子共有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g        D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

甲

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

乙

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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