（1）1.204×1024個(gè)H2SO4 的物質(zhì)的量是
 
．
（2）CO2的摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是
 
．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算H2SO4 的物質(zhì)的量；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積；
（4）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液濃度．
解答： 解：（1）1.204×1024個(gè)H2SO4 的物質(zhì)的量是
1.204×1024
6.02×1023mol-1
=2mol，故答案為：2mol；
（2）CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量是44g/mol，故答案為：44g/mol；
（3）2.2gCO2的物質(zhì)的量為
2.2g
44g/mol
=0.05mol，標(biāo)況下CO2的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；
（4）4gNaOH的物質(zhì)的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，溶于水制的500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、溴離子具有氧化性
B、氯氣是還原劑
C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、H+、Na+、OH-、NO3-
B、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、NH4+、H+、HCO3-、SO42-
D、Ag+、Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A、稀硫酸溶液B、蔗糖
C、銅導(dǎo)線D、熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式．正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用
 
．（請(qǐng)寫(xiě)出具體金屬名稱）
（3）圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（3）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO4-的廢液時(shí)，要特別注意的問(wèn)題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、
m2
m1
×44
B、
m3
m1
×44
C、
m3-m1
m2-m1
×44
D、
m2-m1
m3-m1
×44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應(yīng)（ I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當(dāng)保護(hù)胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會(huì)導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度．碳酸氫鈉片、達(dá)喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來(lái)進(jìn)行滅火．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）達(dá)喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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