Question

由FeCl₃和KCl組成的1L混合液中，已知Fe³⁺的質(zhì)量為56g，Cl^-的質(zhì)量為142g．
（1）求K⁺的質(zhì)量；
（2）若量取該混合液100mL，將其加水稀釋到1L，則稀釋后所得的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算Fe³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算K⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算K⁺的質(zhì)量；
（2）計算100mL溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

56g

56g/mol

=1mol，Cl^-的物質(zhì)的量為

142g

35.5g/mol

=4mol，根據(jù)電荷守恒，K⁺的物質(zhì)的量為4mol-1mol×3=1mol，故K⁺的質(zhì)量為1mol×39g/mol=39g，
答：K⁺的質(zhì)量為39g；
（2）100mL溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為4mol×

100mL

1000mL

=0.4mol，稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol

1L

=0.4mol/L，
答：稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意根據(jù)電荷守恒計算鉀離子物質(zhì)的量，難度不大．