【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2。
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________。
(2)通入足量SO2后,裝置B中的現(xiàn)象是 _________________________________;
(3)裝置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞,具有生物毒性。已知:Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________ 。
III. 實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L-1硫酸溶液480 mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。
(2)應(yīng)該用量筒量取 _______mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸。
(3)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏高的有 _______(填字母序號(hào))。
A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
B.若定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
C.若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)
D.若濃硫酸稀釋后未冷卻,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
【答案】2Fe3++SO2+2H2O===+2Fe2++4H+ 溶液藍(lán)色褪去 吸收多余的SO2,防止污染空氣 取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴入足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 AC 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒 27.2 B D
【解析】
Ⅰ. (1)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,二者反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
(2)二氧化硫具有還原性,可以與碘水中的碘反應(yīng),所以現(xiàn)象為: 溶液藍(lán)色褪去;
(3)二氧化硫氣體是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放會(huì)污染大氣,由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水,可用堿液處理二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,所以裝置C的作用為:吸收多余的SO2,防止污染空氣,
故答案為:吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;
Ⅱ.根據(jù)題干信息,Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化會(huì)生成硫酸根,所以檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴入足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
III.(1)根據(jù)配制步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故不需要的儀器是A和C;還需要的是500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒;
故答案為:AC ,500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒;
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=103ρw/M=(103×1.84×98%)/98 mol/L =18.4mol/L, 濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=1.0mol·L-1×0.5L,V= 27.2mL,故答案為27.2mL;
(3)A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加水,所以未干燥不影響結(jié)果,故A錯(cuò)誤;
B.若定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,故B正確;
C.若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù),量取的硫酸量不足,導(dǎo)致最終溶液濃度偏小,故C錯(cuò)誤;
D.若濃硫酸稀釋后未冷卻,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,當(dāng)溶液冷卻后體積會(huì)偏小,導(dǎo)致最終濃度偏大,故D正確;
故答案為:B D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的伊夫·肖萬(wàn)、羅伯特·格拉布和理查德·施羅克,以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域作出的卓越貢獻(xiàn)。
烯烴復(fù)分解反應(yīng)如下所示(炔烴也能發(fā)生此類反應(yīng)):
即從總效果看,是雙鍵斷裂后部分重新組合。
(1)以下反應(yīng)不屬于烯烴復(fù)分解反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))。
(2)寫出丙炔與丙炔發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì),寫出制取的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(4)人們?cè)谏鲜兰o(jì)50年代已發(fā)現(xiàn)了烯烴復(fù)分解反應(yīng),到了70年代由伊夫·肖萬(wàn)揭示了反應(yīng)機(jī)理,并制得了鈦、鎢、鉬等金屬卡賓。烯烴復(fù)分解反應(yīng)有著廣闊的應(yīng)用前景。則后兩位化學(xué)家所作的貢獻(xiàn)應(yīng)是______________(填序號(hào),多項(xiàng)選擇)。
(a)找到了更價(jià)廉的金屬卡賓
(b)找到了在更多化學(xué)環(huán)境都有催化活性的金屬卡賓
(c)使反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為實(shí)際應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA B. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 44 g CO2所含的原子數(shù)為NA D. 16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù),化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。已知:
⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子,在稀堿溶液的催化作用下,一個(gè)醛分子上的α-H原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上,其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛,如:
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHOR-CH2--
⑵ 2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl
⑶ CH3-CH=CH2+H-ClCH3--CH3
合成路線如下:
(1)在反應(yīng)②~⑦中,屬于加成反應(yīng)的是____________,屬于消去反應(yīng)的是____________。
(2)寫出下列反應(yīng)方程式:
E → F:____________________________________________________;
H → G:___________________________________________________。
(3)H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為______________________________,生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化_______(選填“能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】球形尖晶石(LiMn2O4)屬于等軸晶系,可作耐火材料,常用低溫電解法制備,制備過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是( )
A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)一定增大
B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)和α(HA-)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)為( )
A.H2+2OH-=2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2-2e-=2H+
D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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