將a mol PCl5充入一個真空密閉容器中，加熱到200 ℃，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），達(dá)到平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。這時再向容器中充入a mol PCl5，同溫同壓下達(dá)到平衡，此時PCl5體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系為（    ）

A.M＞N              B.M＜N               C.M=N                D.不能確定

C


解析:

由于是在同溫同壓下，起始物質(zhì)都是PCl5，盡管其量不同，屬于等效平衡，平衡后各物質(zhì)的量比例相同，轉(zhuǎn)化率也相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六校（省一級重點(diǎn)校）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝??????? ；

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：???????????????????????????????????? 。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是????????? ? ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是??????? 。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是????? 。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是????? （填晶體類型）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時，平衡不移動。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。

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