【題目】鋅銀電池的負極為鋅,正極為氧化銀,電解質是KOH,電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A.裝置中使用陽離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2↑
D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質量最多為5.9 g
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【題目】化學反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,該反應向逆向移動
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
C.恒溫恒容的條件下,向容器中再加入一定量鐵粉,正反應速率加快
D.恒溫恒容的條件下,向容器中再加入一定量CO2,再次達平衡后,c(CO)/c(CO2)值不變
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為____。
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【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 隨著反應的進行,氧化物電解質的量不斷減少
B. 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 電極X為負極,O2-向X極遷移
D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高
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【題目】下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( )
①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI ②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化 ⑥溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化 ⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化 ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化
A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】(I)如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質比較等的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)若用乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯,則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是___________,反應的化學方程式為___________,試管B中應加入___________。虛線框中的導管除用于導氣外,還兼有___________作用。
(2)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外,還應先加入適量的試劑___________,加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫化學式)___________。冷卻后,再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是___________(填寫化學式)。
(3)若用該裝置(不用加熱)證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚,則在燒瓶A中加入___________,試管B中應加入___________。
(II)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛,發(fā)生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產量2.0g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由:__________。
(2)加入沸石的作用是__________;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是__________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填字母)__________。
A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時,水在__________層(填“上”,或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是__________。
(7)本實驗中,正丁醛的產率為__________%。.
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(。
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是( )
A. 當有0.8mol電子轉移時,b極產生4.48LO2
B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發(fā)生的電極反應是:2H+ +2e-=H2
D. c極上進行氧化反應,A池中的H+可以通過隔膜進入B
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