Question

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算． .
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）先設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為x，利用三段式，計(jì)算平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量； （2）根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算．
解答：	解：（1）設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是x，                 N2　　 +3H22NH3 起始量（mol）    0.6  　　 1.6    　　　　 0   變化量（mol）   0.6x  　　1.8x   　　　　  1.2x    平衡量（mol）0.6（1﹣x）　1.6﹣1.8x 　　　　1.2x   平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==， x=66.7%，所以氫氣的物質(zhì)的量為1.6﹣1.8x=0.4 mol， 答：達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol； （2）平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度==0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L， 平衡常數(shù)K===200， 答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為200．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度．