【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解,并證實產物中有CO2產生。
(1)試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。
(2)指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處,并改正(文字說明即可)(至少2處)____________。
(3)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。
(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCO3分解百分率為______________,加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 試管口應略向下傾斜,伸入試管的導管伸得太長,鐵夾位置應離試管口三分之一處。 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 50% CO32-+Ca2+=CaCO3↓
【解析】
(1)根據(jù)碳酸氫鈉分解的產物書寫方程式;
(2)根據(jù)裝置和反應特點分析判斷;
(3)根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析解答;
(4)碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀,結合反應的方程式分析解答。
(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,則試管中發(fā)生反應的化學反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)反應中有水生成,則根據(jù)裝置圖可知錯誤有:試管口應略向下傾斜,伸入試管的導管伸得太長,鐵夾位置應離試管口三分之一處;
(3)碳酸氫鈉分解產生二氧化碳,二氧化碳能與氫氧化鈣反應,則燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓。碳酸鈣的物質的量是5.0g÷100g/mol=0.05mol,則碳酸鈉的物質的量是0.05mol,因此根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳酸氫鈉0.1mol,質量是8.4g,所以NaHCO3分解百分率為8.4g/16.8g×100%=50%。
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【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )
A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時,此反應能自發(fā)進行
D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數(shù)變大
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【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關的轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為______________,C的名稱是_________________。
(2)反應①的反應類型是______________。
(3)反應③的化學方程式為__________________,該反應類型是_______________。
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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負極,Y極是電源正極
B. a極的電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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【題目】V mL密度為ρ g·mL-1的某溶液中,含有相對分子質量為M的溶質m g,該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%,物質的量濃度為c mol·L-1,那么下列關系式正確的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 這些離子中結合H+能力最強的是E
B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C. C→B+D,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. B→A+D反應的熱化學方程式為:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJmol-1
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是
A. 電池工作時OH-向負極遷移
B. 正極反應式為2Fe+ =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:________________________
(2)“礦渣”中除了S以外,還有____________(填化學式);“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________________________
(3)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是____________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中,要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH,其理由是____________
(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質,該反應的化學方程式為________________________;向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號),可得到另一種流程中可循壞利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C表示反應的速率,其關系是:3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 氣體的密度不再變化,則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
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