11．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

分析 A、酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越�。�
B、根據(jù)強酸制取弱酸判斷，反應(yīng)生成的應(yīng)該為碳酸氫根離子；
C、酸性越強，加水稀釋時，pH變化越大；
D、先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度．

解答 解：A、醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性小于NaClO溶液，故A錯誤；
B、碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C、稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，CH3COOH的酸性強，加水稀釋時CH3COOH的pH變化大，所以圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋，故C正確；
D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在Na+濃度為0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
 陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．300℃下，將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2
③反應(yīng)速率2v（SO3）=v（O2）
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的區(qū)間是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O20.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．

（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程：

其中A的產(chǎn)量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經(jīng)過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢鐵屑（含少量鐵銹--Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如圖1：

用如圖2裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當…時，關(guān)閉k3，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．
①下列相關(guān)敘述正確的是c（填選項字母）
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)
②操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是容器C中固體完全消失或容器C中不產(chǎn)生氣泡．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇abd（填選項字母）．
a．H2O2           b．Cl2         c．SO2            d．HNO3
（4）寫出由溶液A制備納米Fe3O4的離子方程式Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，制備過程中須持續(xù)通入N2，原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4的純度通�？捎玫饬糠y定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)$\frac{116cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進NH3•H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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同步練習(xí)冊答案