某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
 
A
B
C
D
電極材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
電解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4
B

試題分析：A中負極是鋅、正極是銅，電池反應(yīng)為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，A錯誤；B中負極是銅、正極是銀，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B正確；C中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，但能產(chǎn)生電動勢，C錯誤；D中鋅是負極，鐵是正極，電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，D錯誤。
點評：原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)時要注意介質(zhì)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（     ）
A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，負極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)
A．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向負極移動
C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的為（　�。�
  
A
B
C
D
正極材料
Cu
石墨
Fe
Ag
負極材料
Fe
Cu
Cu
Cu
電解質(zhì)液
CuSO4
Fe2(SO4)3
FeCl3
AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是
A．鋅片增重32.5gB．鋅片溶解32.5g
C．銅片上析出2gH2D．銅片上析出1mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應(yīng)是（   ）
A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種甲醇（CH3OH）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述錯誤的是
A．電池反應(yīng)中甲醇被氧化
B．質(zhì)子交換膜的作用相當于鹽橋
C．產(chǎn)生電能時，負極附近溶液的pH暫時升高
D．負極反應(yīng)式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

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