20．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
選項純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物
A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳
BNH3•H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮
C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫
DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)為純凈物，
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，
堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，
酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，氧化鋁為兩性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，故A錯誤；
B．一水合氨是一種物質(zhì)組成的純凈物，小蘇打為碳酸氫鈉屬于鹽，氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，二氧化氮和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．五水硫酸銅是一種物質(zhì)組成的純凈物，純堿為碳酸鈉屬于鹽，氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，三氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故C正確；
D．過氧化氫是一種物質(zhì)組成的純凈物，蘇打為碳酸鈉屬于鹽，過氧化鈉和酸反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是堿性氧化物，二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水形成的溶液能夠?qū)щ姡月然瘹涫请娊赓|(zhì)
D．CO2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2═Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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