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16．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好

分析 A．容量瓶在使用之前不需烘干；
B．氫氧化亞鐵易被氧化；
C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞；
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．

解答 解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應將滴管插入到溶液中，故B正確；
C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
D．鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組從海帶中提取單質碘，實驗步驟如下，請問答有關問題． 
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號）．
a．試管  b．燒杯  c．坩堝  d．泥三角  e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）將所得海帶灰加水溶解、過濾．所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）在濾液中加人H202．使碘元素轉化為碘單質．
（4）小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間段內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為（　�。�
A．氧化還原反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA
B．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
C．標準狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4 L氣體時，轉移的電子數一定為2NA
D．對于氣態(tài)物質，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應
B．能發(fā)生消去反應的物質一定是鹵代烴
C．所有鹵代烴都能在適當條件下發(fā)生水解反應
D．乙基是溴乙烷的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、圖2：
①反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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