Question

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、在PH=11的溶液中：K⁺，Na^2-，CO₃^2-，SO₃^2-

B、含有大量ClO^-的溶液：H⁺，Mg²⁺，I^-，SO₂

C、C（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-

D、含F(xiàn)e²⁺的溶液中：K⁺、H⁺、CL^-、MnO₄^-

Answer 1

分析：A、在PH=11的溶液中存在電離的氫氧根離子；
B、次氯酸根離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應；
C、c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為堿性溶液，銅離子能夠與氫氧根離子反應；
D、高錳酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性．

解答：解：A、PH=11的溶液為堿性溶液，K⁺，Na^2-，CO₃^2-，SO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B、次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、該溶液為堿性溶液，鐵離子能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、高錳酸根離子具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗；有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．