【題目】研究小組采用電解法（惰性電極）將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.適當增大電壓，CrO也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去

C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離

D.CrO通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離

【答案】B

【解析】

電解時，CrO42通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，OH放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應2CrO42+2H+＝Cr2O72+H2O，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

A．陽極發(fā)生氧化反應，該電極的電極反應式為：2H2O - 4e-= O2↑+4H+，故A正確；

B．適當增大電壓，電解時，右池為陽極，陰離子向陽極移動，CrO42通過陰離子交換膜向陽極移動，從而CrO42-能從漿液中分離出，故B錯誤；

C．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，同時還會得到硫酸鈉、氫氧化鈉，Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離，故C正確；

D．電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是___。

(2)檢驗“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，其可能原因是(寫出兩種)①___；②___。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學反應中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________；

②該反應是_____反應(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對該反應的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為________________

②該反應的熱化學方程式為_____________________

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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