Question

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正 確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

A．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

B．H_nJO_m為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

C．若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6

D．若R、M的最高價氧化物的水化物R（OH）_n、M（OH）_n+1均為堿，則Rⁿ⁺的半徑一 定比M^（n+1）+半徑大

Answer 1

分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，酸性越來越強，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)，以此來解答．

解答：解：A．若M的最高正化合價為+4，則M為ⅣA族元素，R可能為Al，則五種元素不一定都是非金屬元素，故A錯誤；
B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，H_nJO_m為強酸，J為S或Cl，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素，故B正確；
C、若T的最低化合價為-3，則T為為ⅤA族元素，所以最外層電子數(shù)為5，由原子序數(shù)依次遞增，則J的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，故C錯誤；
D、若R、M的最高價氧化物的水化物R（OH）_n、M（OH）_n+1均為堿，M的原子序數(shù)大，由具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小可知，Rⁿ⁺的半徑一 定比M^（n+1）+半徑大，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數(shù)依次遞增是解答本題的關鍵，熟悉位置、性質的關系即可解答，題目難度不大．