【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同。下列說法錯誤的是

實驗

是否加入

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極材料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗中去除 的機理

A.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

B.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

C.實驗中循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實驗中去除，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子

【答案】D

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除，故B正確；

C.由實驗中去除 的機理可知，實驗中在陰極得電子轉(zhuǎn)化為，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，提高了的去除率 ，而生成可以循環(huán)利用，故C正確；

D.實驗中，陽極的反應(yīng)為，根據(jù)，去除，需要陽極產(chǎn)生，電路中共轉(zhuǎn)移0.12mol電子 ，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W研究小組設(shè)計實驗室制取的工藝流程圖．下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

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【題目】用鋁土礦主要成分為，含雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是

A.試劑X可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.操作②中發(fā)生的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級為

C.Y點對應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的兩種溶液的：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（溶解平衡常數(shù)）

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預(yù)測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)

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