用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉含有的電子數(shù)為23NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C、16g氧氣中所含的氧原子數(shù)NA
D、18g水含有 NA個氫原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鈉原子含有11個電子；
B、依據(jù)n=
V
Vm
=
N
NA
計算；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量結合分子式計算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，結合水分子式計算氫原子數(shù)．
解答： 解：A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L
=1mol，計算氯1mol氣所含的氯原子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，結合分子式計算原子數(shù)為NA，故C正確；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量
18g
18g/mol
=1mol，結合水分子式計算氫原子數(shù)2NA個氫原子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積概念理解，物質的量和微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結構式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K，寫出K中的化學鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都為22.4L
B、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
C、1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況
D、在標準狀況下，0.5NA個氨氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應轉移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣的主要用途：
（1）消毒
（2）化學工業(yè)的
 

（3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
、
 
、
 
的重要中間物質． 在有機化學工業(yè)中，是造
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
的重要原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
 
．FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為
 
．
（3）由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）BA4D-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正、負極的電極反應式是
 
；
（5）C、D、E、F簡單離子半徑從大到小的順序是
 
．（用離子符號表示）

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