（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含S的物質(zhì)的量是
 
．
（3）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是
 
．
（4）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與70g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目；
（2）由化學(xué)式可知n（S）：n（Al3+）=3：2，據(jù)此計(jì)算；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算；
（4）8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行16gA與70gB反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算，再根據(jù)質(zhì)量比計(jì)算生成的D的質(zhì)量，利用M=
m
n
計(jì)算D的摩爾質(zhì)量；
（5）同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算c氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算cg氣體物質(zhì)的量，再V=nVm計(jì)算cg氣體的體積．
解答： 解：（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子為0.3mol×3=0.9mol，與0.3mol氨氣含有相等氫原子數(shù)目的H2O的物質(zhì)的量為
0.9mol
2
=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×NAmol-1=0.45NA，
故答案為：0.45NA；
（2）由化學(xué)式可知n（S）：n（Al3+）=3：2，故n（S）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×0.4mol=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（3）2.00g氦氣的物質(zhì)的量=
2g
4g/mol
=0.5mol、1.40g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
1.4g
28g/mol
=0.05mol、1.60g氧氣的物質(zhì)的量=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，故標(biāo)況下，混合氣體的體積=（0.5mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：13.44L；
（4）8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×
16
4
=64g＜70g，故B過(guò)量，則生成的D的質(zhì)量為16g×
9
4
=36g，故D的摩爾質(zhì)量為
36g
2mol
=18g/mol，
故答案為：18g/mol；
（5）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為
cb
a
，c克該氣體的物質(zhì)的量為
bc
a
NAmol-1
=
bc
aNA
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，cg氣體的體積為
bc
aNA
mol×22.4L/mol=
22.4bc
aNA
L，
故答案為：
22.4bc
aNA
L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時(shí)正極周?chē)芤旱膒H升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測(cè)得兩容器中c（A） 隨時(shí)間t的變化如圖．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨(dú)升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B
 
；溶液E
 
．
（2）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．Y、D是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，其中Y是空氣中含量最多的氣體；Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物X、H既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，W是一種淡黃色粉末，R是一種無(wú)色液體；G是具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)③時(shí)工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．

（1）N的化學(xué)式為
 
．
（2）W的電子式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：
 
．
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：
 
．
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：
 
．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同，
 
．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．
（7）在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，4min測(cè)得n（O2）=0.8mol，n（SO3）=6.4mol．則n（SO2）=
 
，v （O2）=
 
．

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