【題目】α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

【答案】C

【解析】

A. 結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,其分子式為C8H11NO2,故A正確;

B. 該分子中含(氰基)、(碳碳雙鍵)以及碳碳單鍵,它們采用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式,故B正確;

C. 碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、(氰基)共直線,O原子采用sp3雜化,為V型結(jié)構(gòu),鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個C原子共平面,則該分子中可能共平面的C原子可表示為:,故C錯誤;

D. 該分子中的不飽和度為4,含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中,等效氫原子種類最少的應(yīng)具有對稱結(jié)構(gòu),其同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式如,該分子的等效氫為4種,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO、NH4+、HN2、Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl

B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學(xué)鍵類型不同

B.1molRσ鍵總數(shù)為15

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6

D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4NH···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)_________。

(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO23 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)ɑ mol,COb mol,此時(shí)H2O(g)的濃度為__________molL-1(用含a、bV的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1、p2p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;圖乙中T1溫度時(shí),三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,

裝置如圖所示,其中YCO2。下列說法合理的是(

A.石墨Ⅰ是原電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,通電5min后,CCu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

1)電源中Y______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為______,C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

2)通電5min后,如果B槽中共收集到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積1000mL,計(jì)算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

3)如果A池溶液是1000mL食鹽水(假設(shè)電解液足量),則通電5min后,常溫下溶液的pH______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42離子。

甲的實(shí)驗(yàn)為:

1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇?/span>A中若含有________離子(僅填一種)也會有此現(xiàn)象。

乙的實(shí)驗(yàn)為:

2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇?/span>B中若含有________離子(僅填一種)也會有此現(xiàn)象。

丙的實(shí)驗(yàn)為:

若丙方案合理,回答:

3)若丙實(shí)驗(yàn)合理,則其中試劑Ⅰ是___________,現(xiàn)象Ⅰ是__________;試劑Ⅱ是___________,現(xiàn)象Ⅱ是__________。(若你認(rèn)為丙方案不合理,以上四空可以不填)

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