醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+、Cu2+。
①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0-20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L-1CuCl2溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一,此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全),則應(yīng)向溶液里加入強(qiáng)堿溶液至溶液的pH為_(kāi)_____。
②檢驗(yàn)Fe(OH)3已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ;
③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣,請(qǐng)用離子方程式表達(dá)除去溶液中Fe3+的過(guò)程:
。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其主要目的是: 。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱(chēng)取0.75g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 。
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中時(shí),如果開(kāi)始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL,左手控制滴定管的活塞,使待測(cè)溶液流入錐形瓶中,眼睛注視著 ,直到 ,迅速關(guān)閉活塞。
③計(jì)算上述所得樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
④若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ; 。
(1)①6(2分)
②取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全。(2分)
③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O(2分)
(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2 (2分)
(3)①酸式滴定管(2分)②凹液面的最低處與30.10mL刻度線(xiàn);液面的最低處與30.10mL刻度線(xiàn)相平(2分)③99.9% (2分)
④樣品中存在少量的NaCl(1分) 少量的CaCl2?2H2O失水(1分)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5,以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 ▲ 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量; ②防止在蒸發(fā)時(shí)水解;③ ▲ 。
(3)測(cè)定樣品中含量的方法是:a.稱(chēng)取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 ▲ 。
②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ▲ ; ▲ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入Ca(OH)2,調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;② 。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱(chēng)取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有 。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ; 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆河北省正定中學(xué)高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷 題型:填空題
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入Ca(OH)2,調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;② 。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱(chēng)取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有 。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ; 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷 題型:填空題
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入Ca(OH)2,調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;② 。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱(chēng)取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有 。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ; 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com