12．由2-氯丙烷制取丙烯時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�
A．消去B．加成C．取代D．氧化

分析 由2-氯丙烷制取丙烯時(shí)，需要將-Cl和其所在碳原子的相鄰碳原子上的一個(gè)-H發(fā)生消去反應(yīng)即可引入雙鍵，據(jù)此分析．

解答 解：由2-氯丙烷制取丙烯時(shí)，需要將-Cl和其所在碳原子的相鄰碳原子上的一個(gè)-H發(fā)生消去反應(yīng)即可引入雙鍵，從而得到丙烯，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
B．產(chǎn)生0.1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤(pán)天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．無(wú)水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見(jiàn)其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┲委熑辫F性貧血等．某課外小組為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實(shí)驗(yàn)步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點(diǎn)讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書(shū)寫(xiě)完整并配平離子反應(yīng)5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是c（填字母序號(hào)）．
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述及分析正確的是A（填字母序號(hào)）．
A．配制KMnO4溶液時(shí)容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
B．滴定過(guò)程中當(dāng)觀察到溶液顏色發(fā)生變化時(shí)應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過(guò)量
C．滴定過(guò)程中，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則會(huì)使所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量偏低
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．（濃度計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．鐵分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)時(shí)得到相同的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案