15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生的H2的總量，下列方法中可行的是（　�。�
A．加熱B．加入少量的CuSO4溶液
C．再加入一些3 mol/L的鹽酸D．把鋅粒改成更大塊的

分析 為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，注意：加入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量．

解答 解：A．加熱只能加快反應(yīng)的速率，但又不改變產(chǎn)生H2的總量，故A正確；
B．加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量，故B正確；
C．加入稀鹽酸，能增大反應(yīng)速率但導(dǎo)致生成氫氣的量增多，故C錯誤；
D．把鋅粒改成更大塊的，減少反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，易錯選項是B，注意題干中限制性條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實(shí)驗(yàn)制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)流程．
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列試驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（1）理論計算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反常現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；
（3）一組學(xué)生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色同時有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為6（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為sp；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$與CN-互為等電子體，則O${\;}_{2}^{2+}$的電子式為．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為正八面體．

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同步練習(xí)冊答案