下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 L
B、1 mol H2所占的體積一定是22.4 L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4 L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氣體摩爾體積
專題：計(jì)算題
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不適用氣體摩爾體積公式計(jì)算；
B、根據(jù)V=nVm，Vm不一定是22.4L/mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體才適用氣體摩爾體積公式計(jì)算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4 L．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不適用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)V=nVm，Vm不一定是22.4L/mol，1 mol H2所占的體積不一定是22.4 L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體才適用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，故其體積約為22.4 L，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的計(jì)算以及氣體摩爾體積公式的適用條件，注意氣體摩爾體積公式只適用于氣體，對(duì)液體、固體不成立．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　　）
A、NO3-、Al3+、K+
B、SiO32-、AlO2-、K+
C、SO42-、Cu2+、Na+
D、Ba2+、Na+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為
 
； B物質(zhì)的名稱是
 
．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的類型為
 
；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol E物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成
 
L的氫氣．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（6）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
B、W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含O原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在NA個(gè)NO2分子與水的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、0.1NA個(gè)Cu與含0.2mol溶質(zhì)的濃硫酸共熱，被還原的硫酸為0.1mol
C、19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，生成0.2NA個(gè)NO分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3溶解于1000 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式        評(píng)價(jià)
A碳酸氫鈉的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-正確
B向FeCl3溶液中加入銅粉Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+錯(cuò)誤，電荷不守恒
C“84消毒液”（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”
（有成分為濃鹽酸）混合放
出氯氣		ClO-+Cl-+H+═Cl2↑+OH-正確
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br- 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1

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