【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（ ）

A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一種

【答案】D

【解析】

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加具有氧化性的物質(zhì)可使銅粉溶解，以此來解答。

①Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；

②Fe2O3溶于稀硫酸，生成的鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；

③Cu（NO3）2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；

④KNO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH增大，乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，不應(yīng)受到警告的行為是（　�。�

A. 穿實(shí)驗(yàn)服B. 吃零食C. 玩弄手機(jī)D. 嬉戲打鬧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ）

A.0.9gB.9gC.90gD.18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

①若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_______________，則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(放電)，其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________，充電時該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應(yīng)式：_____________________________；電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（ ）

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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