【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
C.該過程中,涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成
D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
【答案】C
【解析】
從原理圖中可以看出,N2與H2O在光照條件下,在催化劑表面發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NH3和O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2。
A.在光照條件下,N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NH3和O2,將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能,A正確;
B.從反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出,氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,B正確;
C.該過程中,沒有離子化合物參與反應(yīng),也沒有離子化合物生成,所以不涉及離子鍵的斷裂與生成,C不正確;
D.空氣中含有大量的N2,可將空氣液化,然后蒸餾,從而獲得原料氣N2,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)國家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出,冠狀病毒對紫外線和熱敏感,含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒,但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰,化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷,系陽離子表面活性劑,具有相當(dāng)強(qiáng)的廣譜抑菌、殺毒作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說法中正確的是
A.其分子式為C22H30Cl2N10
B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種
C.一定條件下,氯已定最多可與6mol氫氣加成
D.一定條件下,氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HX溶液和HY溶液,分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液,混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液
B.V=20.00 mL時(shí),c(HX)+c(X-)=c(Y-)
C.pH=7時(shí),兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
D.若HX溶液起始pH=3,則常溫下HX的Ka≈1.0×10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”,“吸熱”,“無法確定”)反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號)
A.增大壓強(qiáng)有利于合成氨
B.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C.生產(chǎn)中需要升高溫度至500C左右
D.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______________。(用ab表示)
(3)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。(填“增大”,“減小”,“不變”)
(4)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____(填序號)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃,易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.制取氯氣
B.凈化氯氣,氣體從接口①進(jìn)入
C.制取四氯化硅
D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。
①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________;
②若有0.4mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g;
③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”),原因是____________(用電極方程式表示);
(2)①T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________
A.反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時(shí)生成nmolO2
D.2v正(O2)=v逆(NO)
E.混合氣體的壓強(qiáng)不變
②0~t時(shí)間段,反應(yīng)速率v(NO2)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為
A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)
C. v(N2)=0.01mol/(L·min)
D. v(H2)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下,下列說法不正確的是
A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e–= Zn2+
B. 鋼閘門有電子流入,可以有效減緩腐蝕
C. 若通過外加電源保護(hù)鋼閘門,應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連
D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。
ii. 將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。
iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______(填字母)。
a | b | c | D |
(2)若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會(huì)造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋的總酸度為_______mol· L-1。
待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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