Question

【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：

（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用�；煊脮r反應(yīng)的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。

（3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O 鋼鐵中的碳和鐵與消毒液能夠形成原電池，使鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕 使反應(yīng)物充分接觸、充分反應(yīng) 用堿液吸收 2:1 2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+

【解析】

（1）氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉和水，“84消毒液”的主要成分為氯化鈉與次氯酸鈉；

（2）次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)；鋼鐵制品為鐵合金，內(nèi)部含少量碳，與電解質(zhì)溶液可構(gòu)成原電池，造成電化學腐蝕；

（3）根據(jù)將液體進行霧化提高接觸面積，充分反應(yīng)；根據(jù)逸出氣體Cl2有毒，可用堿液來吸收；

（4）依據(jù)題意，分析元素化合價的升降，結(jié)合電子守恒計算；

（5）氧化還原反應(yīng)中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，據(jù)此分析解答。

（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉其反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，其方程式為：NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O，鋼鐵中的碳和鐵與消毒液能夠形成原電池，使鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，所以不能用“84消毒液”對鋼鐵制品進行消毒，

故答案為：NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O；鋼鐵中的碳和鐵與消毒液能夠形成原電池，使鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕；

（3）將3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，是為了充分接觸，充分反應(yīng)；Cl2有毒，可用堿液來吸收，

故答案為：使反應(yīng)物充分接觸、充分反應(yīng)；用堿液來吸收；

（4）NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得二氧化氯，則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 = 2：1，

故答案為：2：1；

（5）在用ClO2氧化除去Mn2+離子的反應(yīng)中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)物中要補水，生成物中要補H+，為2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+，

故答案為：2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+。