元素周期表中，前三周期原子最外層與次外層電子數(shù)相同的元素有________種


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；X、Y、Z中第一電離毹最大的是
 
（填元素符號(hào)），原因是
 
．
（2）W在周期表中的位置是
 
，W和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是
 
（不能則不填）．
（3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為
 
，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
 
．
（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A是周期表中原子半徑最小的元素
B B元素的原子價(jià)電子排布為ns1np4
C C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D D是第三周期中第一電離能最小的元素
E E是地殼中含量最多的金屬元素
F 有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
（1）F位于元素周期表中位置
 
，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為
 
；
（2）B的電負(fù)性比M的
 
（填“大”或“小”）；B2H4分子中σ鍵與π鍵與個(gè)數(shù)之比為
 
；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠市第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素     相關(guān)信息

A           A是周期表中原子半徑最小的元素

B           B元素的原子價(jià)電子排布為ns11np14

C           M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

D           D是第三周期中第一電離能最小的元素

E            E是地殼中含量最多的金屬元素

F            有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

 

（1）F位于元素周期表中位置              ，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為           ；

（2）B的電負(fù)性比M的            （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個(gè)數(shù)之比為              ；

（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：           ；

（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。

 

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