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7.材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關
①下列材料的主要成分屬于蛋白質的是a(填字母).
a.羊毛    b.棉花  c.橡膠制品
②玻璃鋼門窗被國際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產品.玻璃鋼屬于下列材料中的c(填字母).
a.金屬材料   b.無機非金屬材料c.復合材料
③黏土是陶瓷的生產原料,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x=c(填字母).
a.1           b.3         c.5.

分析 ①依據各種物質成分解答;
②可根據玻璃鋼的組成及材料的分類進行分析解答;復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料;
③依據化合物中各種元素化合價代數和為0計算解答.

解答 解:①羊毛主要成分為蛋白質,棉花主要成分為纖維素,橡膠制品主要成分為橡膠,故選:a;
②玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復合而成的一種特殊材料,屬于復合材料,故選:c;
③鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、-2價、-1價,依據化合物中各元素的化合價代數和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(-2)×x+(-1)×4=0,即x=5,
故選:c.

點評 本題考查了生活中常見的材料,熟悉各種材料的成分及性能是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.已知A、B、C、D、E、X為中學化學常見的單質或化合物.且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)若常溫下A為紅棕色氣體,B為強酸,X為金屬單質.

(1)A與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X,其化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應放出QKJ(Q>0)的熱量,則該反應的熱化學方程式可表示為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol.
(4)過量X與B的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量.己知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,根據化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是( 。
A.431kJ/molB.946 kJ/molC.649 kJ/molD.869 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對某一可逆反應:A+B?2C達到化學平衡,下列說法正確的是( 。
A.增加A的量,化學平衡向右移動
B.溫度升高,化學平衡一定會發(fā)生移動
C.增大壓強,縮小容器體積,化學平衡不移動
D.添加MnO2,化學反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗.已知SO3的熔點是16,8℃,沸點是445.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根據實驗需要,應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E(或C).

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸.
(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉移時,該反應的化學方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%(用含a、b的代數式填寫)
(5)尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.二氧化硫是一種大氣污染物,同時也是一種重要的化工原料.

(1)某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質.
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B(填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3溶液          B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒               D.銅與濃硫酸
②若要驗證c中生成的氣體是SO2,向試管d中加入品紅溶液后,打開活塞b,反應開始,待d中溶液
褪色后,再加熱(填實驗操作)d中的溶液,溶液顏色又恢復原色,則說明氣體是SO2
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷,請你進行改進并補充完整(用文字說明即可):d中導氣管通入NaOH溶液中,吸收尾氣中的SO2
(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液,實驗后發(fā)現d中有白色沉淀生成.為了探究沉淀的組成,該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸,發(fā)現沉淀不溶解,你認為該沉淀物是BaSO4,形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4
(3)SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用,但吸入過量的SO2對人體有害.我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1.圖3(固定裝置略)為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置.
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應,反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4
②實驗結束后,先除去h中過量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是( 。
A.硫酸 純堿 孔雀石B.硝酸 燒堿 明礬
C.醋酸 乙醇 碳酸鈣D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C.碳酸氫鈉與稀硫酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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