對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是

A．△H＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫時(shí)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定能自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2007年1月江蘇省如皋中學(xué)高三化學(xué)期末綜合練習(xí)－新人教 題型：022

課本上講對于一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時(shí)若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)，混合氣平均相對分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)3＝M2時(shí)，M2＝________，此時(shí)反應(yīng)開始時(shí)所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時(shí)，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時(shí)，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M3與M2的相對大小主要取決于________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動的是（   ）

A．恒溫恒容通入HeB．再通入少量CO2C．溫度升高D．加壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO2   C．升高溫度    D．縮小容器體積

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動的是（    ）

A．恒溫恒容通入He       B．再通入少量CO2     C．溫度升高     D．加壓

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案