精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）
A、被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大
B、單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
C、它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
D、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素
分析：A、同主族，從上到下，單質的氧化性逐漸減弱；
B、鹵素單質的顏色從上到下逐漸加深；
C、同主族，從上到下，元素原子的電子層數依次增多；
D、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．
解答： 解：A、F、Cl、Br、I的核電核數逐漸增多，單質的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性越來越大，故A正確；
B、F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故B正確；
C、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數隨核電核數的增加而增多，故C正確；
D、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤．
故選D．
點評：本題結合鹵族元素考查學生元素周期律的知識，注意把握同主族元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）P1時，已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　�。�
A、K3C60中只有離子鍵
B、K3C60中碳元素顯-3價
C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電
D、C60與12C互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C、圖中在25min時采取的措施是適當縮小容器體積
D、反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應式為O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應式為O2+4H+-4e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、蔗糖
C、Cl2
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

RO3n-共有x個核外電子，R的質量數為A，R的中子數是（　　）
A、A-x+n+24
B、A-x+n+48
C、A-x-n-24
D、A+x-n-24

查看答案和解析>>

同步練習冊答案