9．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是（　�。�
A．-1648.7 kJ．mo1-1B．-1255.3 kJ．mol-1
C．-861.7 kJ．mol-lD．+867.1 kJ．mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②×3-①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s），據(jù)此計算出該熱化學(xué)方程式的焓變．

解答 解：已知：①2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol-1，
②C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5 kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律②×3-①可得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×3-（+468.2kJ•mol-1）=-1648.7 kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．利用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B．利用激光筆可以檢驗豆?jié){是否屬于膠體
C．實驗室可以用石英坩堝加熱固體NaOH
D．用托盤天平稱取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用適量蒸餾水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，下列說法中正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.68.310.74.0
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
C．NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）近日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是0.75mol．
②根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有②⑤．（填序號）
③某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2不引起二次污染的．
①NaCl           ②NH4Cl              ③H2O2            ④濃H2SO4
（2）鋁是一種最常見的金屬，在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化亞鐵溶液通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）；
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價         D、加熱分解溫度：CH4＞H2S．

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