(共14分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.DH>0,DS>0 B.DH>0,DS<0 C.DH<0,DS<0 D.DH<0,DS>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1;
H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑 D.再充入l molCO2和3 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共14分)Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O)?
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成,F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3-、CO32-全部變?yōu)槌恋恚^濾后,再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng): ;
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為 g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3-、CO32-全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下);旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型:填空題
(共14分)Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O)?
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成,F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3-、CO32-全部變?yōu)槌恋恚^濾后,再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng): ;
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為 g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3-、CO32-全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下);旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年年天津市塘沽一中等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(共14分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.DH>0,DS>0 B.DH>0,DS<0 C.DH<0,DS<0 D.DH<0,DS>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1;
H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑 D.再充入l molCO2和3 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(共14分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.DH>0,DS>0 B.DH>0,DS<0 C.DH<0,DS<0 D.DH<0,DS>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1;
H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑 D.再充入l molCO2和3 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
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