【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】試題分析:A.陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減小,故A錯(cuò)誤;B.直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;C.負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,故D錯(cuò)誤;故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示:
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;
②常溫下,幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鎂在元素周期表中的位置_______________;
(2)向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________,作用是_________________________;
(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;
(4)說出母液的一種用途___________________;
(5)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________;
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度/ (mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。請(qǐng)回答下列問題:
(6)沉淀物X為_____________;
(7)濾液N中Ca2+濃度為_______________;
(8)加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 電離常教:K(HX)<K(HY)
B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是( )
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):CO2、P2O5、CaO、SO2中,有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這種物質(zhì)是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若司機(jī)酒后駕車,可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是
A. 每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e—
B. C2H5OH是還原劑
C. CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D. C2H5OH在反應(yīng)中失去電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com