16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗注入水，在導(dǎo)管中形成水柱；
D．NO不能利用排空氣法收集．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量為0.1mL，應(yīng)用量筒量取7.6 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗注入水，在導(dǎo)管中形成水柱，若一段時(shí)間高度不變，則氣密性良好，圖中裝置合理，故C正確；
D．NO不能利用排空氣法收集，圖中NO收集方法不合理，應(yīng)選排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH測定、實(shí)驗(yàn)基本操作及氣體的制備和收集等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫序號(hào)）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精確的表達(dá)式）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．溫度為l59℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4•2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol 12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rn+的n值等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是五種常見的單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)、反應(yīng)②是化合反應(yīng)．

（1）若A是金屬單質(zhì)，C非金屬單質(zhì)．試推斷：
①化合物E化學(xué)式是CO．
②A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．試推斷：
①寫出A物質(zhì)的化學(xué)式FeI2．
②寫出B與足量的A在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進(jìn)入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦．已知：熔融狀態(tài)下，放電強(qiáng)弱為O2-＞Cl-．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a電極為陰極
B．a電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣
C．通電時(shí)，O2-、Cl-等向陰極移動(dòng)
D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃棒．在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表達(dá)式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．
（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測得的△H數(shù)值偏大的是D
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色NaClO水解顯堿性
B收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
C向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A．AB．BC．CD．D

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