Question

下列說法中，有錯誤的是（　�。�

A．Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水

B．將等物質的量的NaHCO₃粉末與Na₂CO₃粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

C．Na₂CO₃很穩(wěn)定，而NaHCO₃受熱時容易分解

D．Na₂CO₃溶液能與石灰水反應，而NaHCO₃溶液不能與石灰水反應

Answer 1

分析：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B、相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈；
C、碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；

解答：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故A正確；
B、碳酸氫鈉反應結合氫離子放出二氧化碳，碳酸鈉需要先結合氫離子生成碳酸氫根，進而生成二氧化碳；反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故B正確；
C、加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故C正確；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復分解反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較和應用．