Question

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺）

1. A.
   溶液中一定含Cu²⁺
2. B.
   溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   加入KSCN溶液一定不變紅色
4. D.
   剩余固體中一定含銅

Answer 1

A
試題分析：氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，首先還原的是鐵離子，然后才是銅離子。充分反應后仍有固體存在，這說明溶液中一定不存在鐵離子，一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子。而剩余的固體一定含有銅，可能還有鐵，所以選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
考點：考查金屬鐵和銅離子、鐵離子反應的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強。有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序，然后結合題意靈活運用即可。