下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
C、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
D、NH4Cl
 加熱 
.
 
NH3↑+HCl↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Fe和Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
C、NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
D、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過(guò)濾   
②NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過(guò)量的CO2氣體
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過(guò)濾   
④MnO2（KCl）：水、溶解后過(guò)濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液．
A、①②③B、②④⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R是1～18號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子；②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；④元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、XB、YC、ZD、R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
 2SO3的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C、若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O
D、在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)圖．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是一種新型化合物
B、與石墨互為同位素
C、晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵
D、是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．
A、②④⑧B、②⑤
C、③④⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B、鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2?6H2O晶體
C、粗鹽精制的過(guò)程只發(fā)生物理變化
D、在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

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