Question

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）在處理水的過(guò)程中，Na₂FeO₄起到殺菌、消毒、凈水的作用，請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)用了Na₂FeO₄的哪些性質(zhì)：

 

（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和OH^-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂O，過(guò)程如下：

K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38；K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)．
①表格中的a

 

0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為

 

（填化學(xué)式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是

 

．
③加入的過(guò)量試劑X為

 

（填化學(xué)式）．
④加入過(guò)量HCl的作用為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)；
（2）①由表中Mg²⁺、Fe³⁺的濃度及K_sp[Fe（OH）₃、K_sp[Mg（OH）₂]可知，該溶液呈酸性，再利用電荷守恒可知，2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)此判斷．
②由工藝流程圖可知，處理的海水調(diào)節(jié)PH值，目的是Fe³⁺將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，除去溶液中的Fe³⁺．
③由工藝流程圖可知，加入的過(guò)量試劑X目的是使濾液A中的SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，用鋇離子沉淀SO₄^2-，氫氧根沉淀Mg²⁺，據(jù)此判斷X．
④由工藝流程圖可知，鹽酸使Mg（OH）₂全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl₂，在加熱濃縮濾液C時(shí)Mg²⁺水解，抑制Mg²⁺水解．

解答： 解：（1）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，可用來(lái)除去水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，
故答案為：Na₂FeO₄有強(qiáng)氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe³⁺，其水解產(chǎn)物Fe（OH）₃膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用；
（2）①由K_sp[Fe（OH）₃、K_sp[Mg（OH）₂]可知，Mg²⁺完全沉淀時(shí)c（OH^-）=10^-5mol/L，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)c（OH^-）=10^-11mol/L，由表中Mg²⁺、Fe³⁺的濃度可知，該溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），利用電荷守恒可知，2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），即2a+0.58+c（OH^-）=2×0.05+3×0.1+0.5+c（H⁺），整理2a=0.32+c（H⁺）-c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＞0.16，
故答案為：＞；
②由工藝流程圖可知，處理的海水調(diào)節(jié)PH值，目的是Fe³⁺將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，除去溶液中的Fe³⁺，故沉淀A的組成為Fe（OH）₃，
Mg²⁺完全沉淀時(shí)c（OH^-）=10^-5mol/L，PH值為9，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)c（OH^-）=10^-11mol/L，pH值為3，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)當(dāng)使3≤pH＜9，
故答案為：Fe（OH）₃；3≤pH＜9；
③由工藝流程圖可知，加入的過(guò)量試劑X目的是使濾液A中的SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，用鋇離子沉淀SO₄^2-，氫氧根沉淀Mg²⁺，故試劑X為Ba（OH）₂，故答案為：Ba（OH）₂；
④由工藝流程圖可知，鹽酸使Mg（OH）₂全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl₂，在加熱濃縮濾液C時(shí)Mg²⁺水解，可以抑制Mg²⁺水解，
故答案為：使Mg（OH）₂全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg²⁺水解．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)、溶度積計(jì)算、沉淀轉(zhuǎn)化、溶液的有關(guān)計(jì)算、對(duì)化學(xué)工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，（2）①為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒判斷原理、判斷溶液的酸堿性是關(guān)鍵．