【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的
A. 只存在于分子之間 B. 相鄰原子間強烈的相互作用
C. 只存在于離子之間 D. 相鄰分子間的相互作用
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【題目】宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法 “…所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,這里不涉及到的操作方法是 ( 。
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 溶解
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______、______;
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________;
(3)反應(yīng)進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_______;
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為 ;
(2)反應(yīng)③的離子方程式為 。
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)原因是: __________________________________
(用離子方程式說明)
(5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A.該溶液的pH=11;
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl(注:Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng))
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)如下:2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣),對此反應(yīng)能夠進行的正確解釋是( )
A. Mg比Rb的金屬性強
B. 銣的沸點比鎂低把銣的蒸氣抽走后平衡向正方向移動
C. MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強
D. 高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+強
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【題目】某溫度下,一反應(yīng)平衡常數(shù)。恒容時到達(dá)平衡后,升高溫度,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 升溫,逆反應(yīng)速率減小 B. 加壓,H2濃度減小
C. 增加H2, K減小 D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B. 常溫常壓下,44 g丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為10NA
C. 17 g羥基所含的中子數(shù)為8NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4 L CC14中含有的分子數(shù)為10 NA
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B. 單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)就快
C. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有和
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