在c(H+)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是

[　　]

A．

K+、Al3+、H2PO4－、SO42－

B．

Ca2+、NH4+、CO32－、Cl－

C．

Na+、K+、NO3－、ClO－

D．

Na+、Ba2+、I－、SO32－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
M
M
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
9
9
、電子數(shù)為
4
4
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
二氧化硅
二氧化硅
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
3
3
個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
．
（6）在硅酸鹽中，SiO
 
4-
4
四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp3
sp3
，Si與O的原子數(shù)之比為
1：3
1：3
，化學(xué)式為
SiO32-
SiO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過(guò)程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物在反應(yīng)中常有原子問(wèn)的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C-H、C-C、C=C、C-0、C=O等．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的正確組合是（　�。�
化學(xué)反應(yīng) 乙醇酯化 乙醇與鈉 乙醛氧化 乙醛加氫
A O-H C-H C-H C-O
B O-H O-H C-H C=O
C C-O C-O C-H C=O
D C-O C-H C-C C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年昆明三中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：選擇題

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是

化學(xué)反應(yīng)

加成反應(yīng)

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

A

C=C

C—O

O—H

C—H、O—H

B

C=C

C—O

O—H

C—O

C

C—C

C=O

C—O

C—H

D

C=C

C—O

C—O

C—C

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是
[     ]
　　加成反應(yīng) 乙酸酯化 乙醇酯化 乙醇的催化氧化 加聚反應(yīng)
A．　C=C 　　　C-O　　 O-H 　　　　C-H　　　　 C=C
B．　C=C 　　　C-O 　　O-H 　　　　C=O　　　　C-H
C．　C-C 　　　C=O 　　C-O 　　　　C-H　　　　C=O
D．　C=C　　　C-O　　 C-O　　　　 C-C　　　　C=O

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