Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為

 

；
（3）反應開始至5min，正反應速率逐漸

 

；逆反應速率逐漸

 

，5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的

 

；
A．正逆反應都停止了    
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是

 

A．升高溫度   B．降低溫度C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）濃度越大，反應速率越大，濃度變小，反應速率變小，當達到平衡狀態(tài)時，各組分量不再改變；
（4）升高溫度，正逆反應速率均增大，增大組分濃度，反應速率增大．

解答： 解：（1）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生成物，從反應開始到第5分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質的量分別為0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物質的量為0.4 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）Z的平均反應速率v=

△c

△t

=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min），
故答案為：0.04mol/（L?min）；
（3）反應開始至5min，反應物X、Y的物質的量減小，生成物Z的物質的量增加，故正反應速率逐漸減��；逆反應速率逐漸增大，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分量不再改變，
故答案為：減��；增大；C；
（4）A．升高溫度，正逆反應速率均增大，故A正確；
B．降低溫度，正逆反應速率均減小，故B錯誤；
C．增大Y的濃度，正反應速率增大，故C正確；
D．減少Z的濃度，平衡向正反應方向移動，但正逆反應速率減小，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評：本題考查物質的量隨時間的變化曲線，題目難度不大，本題注意化學方程式的判斷方法和反應速率的影響因素判斷．