如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(　　)

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列事實：①A＋B2＋===A2＋＋B�、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑�、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是(　　)

A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋

B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋

C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Q1=Q2=Q3

　

B．

達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

　

C．

甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

　

D．

若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　)。

選項

實驗事實

結論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：      

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網(wǎng)， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為                            。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為                            ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為                       ，這樣做的主要缺點是                   。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值        。

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