【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( )
A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3
B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3
D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3
【答案】B
【解析】試題分析:A、發(fā)生反應(yīng)的過程是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,第二階段消耗鹽酸的體積大于第一階段,故錯(cuò)誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段消耗鹽酸的體積,故正確;C、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,第一階段和第二階段消耗鹽酸的體積相等,故錯(cuò)誤;D、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,開始有氣體產(chǎn)生,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是( )
A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C
C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.5ν(NH3)=4ν(O2)
B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)
D.5ν(O2)=4ν(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖,電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應(yīng)物Cu2O。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電池工作時(shí),正極上有金屬鋰析出
B. 電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大
C. 電池放電過程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D. 停止通入空氣一段時(shí)間,電池將停止放電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)f在元素周期表的位置是 .
(2)比較y、g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是:>> . (用化學(xué)式表示)
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為;B是常見的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 . (填序號)A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2 , 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 .
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】25℃時(shí),將1mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5molL﹣1)( )
A.滴加氨水的過程中,水的電離平衡將正向移動
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3?H2O)=1mol
C.所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH )=c(NO3﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
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