硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結(jié)構(gòu)與        相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) Y在元素周期表中的位置為                  。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

              (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)。

(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

              (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：                                        。

(5)ZX的電子式為              ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為                  。

(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應(yīng)原

理為2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為         ；

充電時(shí)，              (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                              ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為               。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是                                          。

（3）固體A主要為          （填化學(xué)式），固體B主要為            （填化學(xué)式）。

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請(qǐng)回答下列問題：

(1)目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序號(hào))。

①蒸餾法�、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)�、劾鋬龇ā、茈x子交換法

(2)海水曬鹽利用的化學(xué)原理是____________________________________________；

分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經(jīng)過分離、提純后，可用于_________。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制時(shí)所用試劑：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑時(shí)，Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時(shí)回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________，c為________。

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________。

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)。

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是____________，含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為________。

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_________________，

其晶體類型為____________。

(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式______________________。

(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①寫出丁在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是

______________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是            （    ） 

A．同質(zhì)量的C2H4和CO                 B．同體積、同密度的C2 H4和C3 H6

C．同溫度、同體積的H2和N2           D．同壓強(qiáng)、同體積的N2 O和CO2

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