2．將HCl和NaCl分別溶于水．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價(jià)鍵被破壞
C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

分析 非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HCl、NaCl溶于水時(shí)發(fā)生電離導(dǎo)致化學(xué)鍵都被破壞，據(jù)此分析解答．

解答 解：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HCl、NaCl溶于水時(shí)發(fā)生電離導(dǎo)致化學(xué)鍵都被破壞，
A．HCl中共價(jià)鍵被破壞生成氫離子和氯離子，故A錯誤；
B．NaCl中離子鍵被破壞生成鈉離子和氯離子，故B錯誤；
C．HCl和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵都被破壞生成陰陽離子，故C正確；
D．根據(jù)C知，HCl和NaCl中化學(xué)鍵都被破壞，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、化學(xué)鍵概念是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1mol A2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D．2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．合成有機(jī)化合物H的路線如圖：

已知：F 的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰的面積比為 1：1：3：3．請回答下列問題：
（1）A 的名稱（系統(tǒng)命名）為CH2=C（CH3）CH2CH3．
（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C→D 的化學(xué)方程式為C為CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2NaOH+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2C（OH）（CH3）COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）G+F→H 的反應(yīng)方程式為CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O．
（5）H在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）X 是 F 的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列 3 個(gè)條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)； ②不含甲基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出兩種）HCOOCH2CH2CH=CH2、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關(guān)于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個(gè)中子
B．${\;}_{15}^{52}$P的相對原子質(zhì)量為32
C．${\;}_{15}^{52}$P原子的質(zhì)量數(shù)是17
D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　�。�
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a(chǎn)、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品．下列說法正確的是（　�。�
A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高
B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a＞b＞c＞柴油＞重油
C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大
D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，該反應(yīng)的原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質(zhì)量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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