Question

有①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③CH₃COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
• B、若分別加入10mL 0.1mol?L^-1鹽酸后，pH最大的是②
• C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
• D、三種溶液中由水電離出的OH^-濃度的大小順序是①＞②＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,pH的簡單計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越��；
B．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來判斷；
C．稀釋時強堿的變化程度大；
D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進水的電離，碳酸鈉水解能力大于醋酸鈉，對水電離促進程度大，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離．

解答： 解：A．氫氧化鈉為堿，碳酸鈉、醋酸鈉都是強堿弱酸鹽，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，所以三種溶液pH的大小順序是①＞②＞③，故A錯誤；
B．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，②中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，碳酸氫鈉水解顯堿性，③中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，pH最大的是②，故B正確；
C．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①，故C錯誤；
D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進水的電離，碳酸鈉水解能力大于醋酸鈉，對水電離促進程度大，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離，由水電離出的OH^-濃度的大小順序是①＜③＜②，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了溶液pH值大小、水的電離平衡的影響因素，明確鹽類水解規(guī)律及水的電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．