【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是 （ ）

A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸

C. 丙酸丙酯和硬脂酸丙三酯 D. C6H5—CH2OH和C6H5—OH

【答案】A

【解析】硬脂酸分子式是C17H35COOH，軟脂酸分子式是C15H31COOH，結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個(gè)CH2，互為同系物，故A正確；乙酸中不含碳碳雙鍵，油酸含有碳碳雙鍵，所以不是同系物，故B錯(cuò)誤；丙酸丙酯含有1個(gè)酯基，硬脂酸丙三酯含有3個(gè)酯基，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；C6H5—CH2OH屬于醇、C6H5—OH屬于酚，所以不是同系物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A．兩種聚合物的單體互為同系物

B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)

C．聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D．1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

(2)表示同一種有機(jī)化合物的是____________。

(3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000 萬年不差一秒，日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 137Cs和133Cs互為同位素 B. 單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢

C. 137Cs比133Cs多4個(gè)中子 D. 137Cs最外層只有1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號(hào)）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C具有的性質(zhì)是（ ）

A．難溶于水 B.強(qiáng)還原性 C.強(qiáng)氧化性 D. 加熱難分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：

（1）W的分子式是___________。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ，判斷理由是______。

②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：__________。

③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。

④D裝置中盛放的試劑是__________，其作用是____________。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．電解質(zhì)溶液中已電離出的離子和未電離的分子可以共存

D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，與金屬導(dǎo)體相同，都是物理過程

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